Điều chế etilen từ ancol etylic

Điều chế C2H4 trong phòng thí nghiệm

Trong phòng thí nghiệm etilen được điều chế bằng cách được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến nội dung điều chế etilen trong phòng thí nghiệm. Cũng như đưa ra các lý thuyết câu hỏi liên quan đến điều chế điều chế C2H4 trong phòng thí nghiệm. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.

Bạn đang xem: Điều chế etilen từ ancol etylic

Trong phòng thí nghiệm etilen được điều chế bằng cách

A. Tách H2 từ etan

B. Cộng H2 vào axetilen

C. Cracking propan

D. Đun nóng ancol etylen với H2SO4

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Trong phòng thí nghiệm etilen được điều chế bằng cách đun nóng ancol etylen với H2SO4 đậm đặc

Phản ứng điều chế C2H4 từ C2H5OH

C2H5OH C2H4 + H2O

Đáp án D

Điều chế etilen trong phòng thí nghiệm

Hóa chất và dụng cụ

Đèn cồn, ống nghiệm, giá đỡ, kẹp, chậu thủy tinh, ống dẫn khí,…

Phương pháp thu khí etilen

Cách 1: Sử dụng phương pháp đẩy nước, do khí etilen là chất khí ít tan trong nước.

Cách 2: Điều chế khí axetilen từ canxi cacbua, sau đó cho tác dụng với khí Hidro có xúc tác Pd hoặc Pb.

Phương trình hóa học điều chế etilen

Cách 1: Sử dụng phương pháp đẩy nước, do khí etilen là chất khí ít tan trong nước.

C2H5OH → C2H4 + H2O (Xúc tác của H2SO4 đặc, nhiệt độ 170 độ C)

Cách 2: Điều chế khí axetilen từ canxi cacbua, sau đó cho tác dụng với khí Hidro có xúc tác Pd hoặc Pb.

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

C2H2 + H2 → C2H4 (Xúc tác Pd hoặc Pb)

Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Điều chế etilen trong phòng thí nghiệm từ C2H5OH, (H2SO4 đặc, 170oC) thường lẫn các oxit như SO2, CO2. Chất dùng để làm sạch etilen là

A. Dung dịch KMnO4 loãng dư

B. Dung dịch brom dư

C. Dung dịch NaOH dư

D. Dung dịch Na2CO3 dư

Xem đáp ánĐáp án CTa dùng NaOH dư sẽ loại bỏ được CO2, SO2 mà không ảnh hưởng đến sản phẩm cần điều chế.

SO2 + 2NaOH dư → Na2SO3 + H2O

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Ta không dùng KMnO4 và Brom vì nó phản ứng với sản phẩm chính CH2=CH2 và SO2

Na2CO3 thì không phản ứng với SO2

Câu 2. Phát biểu nào dưới đây không đúng:

A. Điều chế etilen trong phòng thí nghiệm bằng cách đun etylic với H2SO4 đặc tới khoảng 170oC

B. Tất cả các ancol khi đun nóng với H2SO4 đặc tới khoảng 170oC đều thu được anken

C. Đun nóng ancol với H2SO4 đặc ở nhiệt độ khoảng 140oC sẽ thu được ete

D. Đun nóng propan-1-ol với H2SO4 đặc ở nhiệt độ 170oC chỉ thu được 1 olefin duy nhất

Xem đáp ánĐáp án BMột vài ancol, chẳng hạn CH3OH hoặc (CH3)3C-CH2OH. Không có phản ứng tách nước tạo anken (mà chỉ tạo este)

Câu 3. Trong phòng thí nghiệm, C2H4 được điều chế từ

A. C2H6.

B. C4H10.

C. C2H5OH.

D. C2H2

Xem đáp ánĐáp án CC2H4 có thể được điều chế bằng cách tách nước của C2H5OH.

Phương pháp đề hiđro hóa C2H6; crackinh C4H10 dùng để điều chế C2H4 trong công nghiệp

-----------------------------------

VnDoc đã gửi tới bạn Trong phòng thí nghiệm etilen được điều chế bằng cách đun nóng ancol etylen với H2SO4. Hy vọng với tài liệu này sẽ cung cấp các thông tin cần thiết cho các bạn.

Chúc các bạn học tập tốt.

Đáp án:

`C_2H_5OH -> CH_2=CH_2 + H_2O`

( Dung dịch `H_2SO_4` đặc , nhiệt độ `170-180^o` `C` )

Nếu chỉ có khí etilen thì khi lội qua dung dịch `KMnO_4` thì sẽ xảy ra phản ứng

`3CH_2=CH_2 + 2KMnO_4 + 4H_2O -> 3C_2H_4(OH)_2 + 2KOH + 2MnO_2`

Trong quá trình phản ứng ngoài etilen `CH_2=CH_2` thì có sinh ra tạp chất là khí `SO_2` , chính tạp chất `SO_2` này đã gây ra hiện tượng trên vì `SO_2` cũng có khả năng phản ứng với dung dịch `KMnO_4`

`5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O -> K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4`

Etilen là một trong những dẫn xuất có tính vô cùng quan trọng, ứng dụng nhiều trong các lĩnh vực hoạt động của con người. Nghiên cứu điều chế Etilen trong phòng thí nghiệm chính là tiền đề để chúng ta hiểu rõ cấu tạo, xây dựng phương án điều chế dạng công nghiệp tiết kiệm chi phí và thời gian.

Khái niệm Etilen là gì?

Etilen hay còn gọi là Ethylene là một loại chất khí, nằm trong nhóm hidrocacbon và là một anken (alkene) có cấu tạo gần như đơn giản nhất.

Công thức hóa học của Etilen là C2H4, công thức cấu tạo là CH2=CH2.

Etilen là loại khí sinh học con người tìm ra gần như đầu tiên trong các loại khí Olefin. Chúng ta có thể thấy Etilen trong cuộc sống hàng ngày, ngay cả trong chính các hoạt động đang diễn ra của gia đình mình.

Tính chất vật lý của Etilen

Etilen là một trong những loại khí có tính chất vật lý rõ rệt, ở trạng thái bình thường, nó không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí. Khi có môi trường nhiệt độ cao, cháy thì phát sinh ra mùi hương thơm nhẹ.

Tính chất hóa học của Etilen

Etilen (C2H4) có thể tác dụng với nhiều chất khác nhau để tạo ra những chất mới, thể hiện rằng nó không thuộc nhóm khí trơ trong hóa học. Trong liên kết phân tử, Etilen có một liên kết đôi kém bền ở giữa, vì thế nó dễ dàng đứt ra khi thực hiện các phản ứng.

Các tính chất hóa học của Etilen thể hiện qua các phương trình:

Tác dụng với oxi: Khi chúng ta đốt Etilen (C2H4) trong oxi thì phản ứng sẽ tỏa ra nhiều nhiệt, sinh ra khí cacbon dioxit và nước.

Phương trình hóa học đốt cháy Etilen (C2H4) xảy ra như sau:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + Q

Etilen tác dụng dung dịch brom: Cho Etilen (C2H4) tác dụng với Brom ở dạng dung dịch sẽ làm mất liên kết đôi trong phân tử. Đây được gọi là phản ứng cộng.

Phương trình hóa học của phản ứng cộng Brom như sau:

CH2=CH2 + Br2 → Br–CH2–CH2–Br

Etilen (C2H4) có liên kết đôi trong phân tử, vì thế nó dễ dàng tham gia các phản ứng trùng hợp, để tạo thành chuỗi PolyEtylen hay còn gọi là PE.

Phương trình hóa học của phản ứng trùng hợp Etilen (C2H4) như sau:

….+ CH2=CH2 + CH2=CH2 +….→ ….- CH2–CH –CH2–CH2-….

Phương pháp điều chế etilen trong phòng thí nghiệm

Để thấy rõ được các tính chất hóa học, có thể tìm hiểu kỹ hơn về Etilen (C2H4) thì chúng ta có thể nghiên cứu phương pháp điều chế etilen trong phòng thí nghiệm. Cụ thể:

Chuẩn bị hóa chất và dụng cụ

Để điều chế etilen trong phòng thí nghiệm chúng ta cần chuẩn bị một số loại hóa chất và dụng cụ như: H2SO4 đặc, rượu etylic (C2H5OH), Canxi cacbua (CaC2), Pd, đá bọt,… Ngoài ra có các vật dụng hỗ trợ như: Ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, giá đỡ, kẹp, chậu thủy tinh,…

Cách điều chế etilen trong phòng thí nghiệm

Có hai cách sau để điều chế khí etilen trong phòng thí nghiệm:

– Cách 1: Tiến hành điều chế etilen trong phòng thí nghiệm từ C2H5OH. Sử dụng phương pháp đẩy nước để thu khí Etilen do loại khí này rất ít tan trong nước.

Tiến hành đun hỗn hợp H2SO4 đặc và rượu etylic (C2H5OH). Khi hỗn hợp đã đạt đến 170oC thì chúng ta sẽ thấy Etilen (C2H4) thoát ra ngoài. Để thấy rõ hơn chúng ta tiến hành thu Etilen (C2H4) bằng cách cho nó đẩy nước. Khi kết thúc phản ứng thì nhanh chóng lấy nút đậy ống nghiệm lại (chú ý không lật ngược ống lên khi thu khí), bên trong chính là Etilen (C2H4).

Phương trình điều chế etilen trong phòng thí nghiệm:

C2H5OH → C2H4 + H2O (Xúc tác của H2SO4 đặc, nhiệt độ 170 độ C)

– Cách 2: Đầu tiên điều chế khí axetilen (C2H2) từ canxi cacbua. Tiếp theo cho tác dụng với khí Hidro có xúc tác Pd hoặc Pb để thực hiện phản ứng.

Phản ứng điều chế etilen trong phòng thí nghiệm:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

C2H2 + H2 → C2H4 (Xúc tác Pd hoặc Pb)

||Ôn Tập:

Một số lưu ý khi điều chế etilen trong phòng thí nghiệm

Trong quá trình điều chế Etilen trong phòng thí nghiệm khí sinh ra sẽ có lẫn một chút SO2, CO2 vì hóa chất sử dụng là H2SO4. Để loại bỏ tạp chất chúng ta dẫn hỗn hợp khí này đi qua dung dịch bông tẩm NaOH.

Khi phản ứng đang ở đoạn cao trào chúng ta cần cho đá bọt vào hỗn hợp để tránh sôi đột ngột, chất lỏng trào ra bên ngoài gây mất an toàn trong thí nghiệm.

Một vài ứng dụng của khí Etilen (C2H4) trong cuộc sống

Etilen (C2H4) có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống, trong rất nhiều lĩnh vực công nghiệp. Cụ thể:

Mặc dù có tính ứng dụng cao nhưng Etilen (C2H4) cũng khá độc. Vì thế khi sử dụng cần sử dụng ở một lượng vừa đủ, đeo đầy đủ đồ bảo hộ và tuân thủ nghiêm ngặt quy tắc sử dụng.

Xem thêm: Định Lý Viet Hàm Bậc 3, - Định Lí Viet Cho Phương Trình Bậc 2, Bậc 3,

||Tham khảo bài viết: Saccarozo Là Gì? Công Thức Cấu Tạo Của Saccarozo & Tính chất

Hướng dẫn điều chế Etilen trong phòng thí nghiệm đã giải đáp và cung cấp đến bạn đọc quy trình chuẩn để nghiên cứu loại hợp chất này. Hóa học cực kỳ thú vị và có tính ứng dụng cao trong thực tiễn.

Lịch thi đấu World Cup