Hóa hữu cơ 11 là một trong những phần kiến thức trọng tâm trong chương trình Hóa học cấp 3. Lý thuyết xoay quanh chủ đề này có tính ứng dụng cao, là nền tảng để học tốt mảng Hóa hữu cơ lớp 12. Các em hãy cùng fundacionfernandovillalon.com Education đọc ngay bài viết bên dưới đây để ôn tập về lý thuyết cơ bản và các phương trình Hóa hữu cơ 11 thường gặp.

Bạn đang xem: Hóa 11 lý thuyết


Khái quát về Hóa hữu cơ 11

Khái niệm

Hợp chất hữu cơ được định nghĩa là các hợp chất của cacbon (trừ oxit của cacbon, muối cacbua, muối cacbonat, muối xianua).

Phân loại các hợp chất hữu cơ

Trong chương trình Hóa hữu cơ 11, hợp chất hữu cơ sẽ được phân loại thành 2 nhóm, đó chính là hiđrocacbon và dẫn xuất của hidrocacbon.

Hidrocacbon là loại hợp chất hữu cơ đơn giản nhất. Trong thành phần phân tử chỉ chứa hai nguyên tố là cacbon và hidro.

Hidrocacbon mạch hở:Hidrocacbon no: AnkanHidrocacbon không no có một nối đôi: AnkenHidrcacbon không no có hai nối đôi: AnkadienHidrocacbon mạch vòng:Hidrocacbon no: XicloankanHidrocacbon mạch vòng: Aren

Dẫn xuất của hidrocacbon là các hợp chất mà trong phân tử của chất này ngoài C, H ra còn có một số hay nhiều nguyên tố khác như O, N, S, halogen…

Dẫn xuất halogen: R – X (R là gốc hidrocacbon)Hợp chất chứa nhóm chức: – OH – : ancol; – O – : ete; – COOH: axit…

Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học Lớp 8, 9, 10 Cách Đọc Và Mẹo Nhớ Nhanh

Bảng Hóa Trị Lớp 8 Về Các Nguyên Tố Hóa Học Thường Gặp Và Bài Ca Hóa Trị


Ký Hiệu Hóa Học Là Gì? Các Ký Hiệu Hóa Học Lớp 8 Đầy Đủ, Chi Tiết

Đặc điểm chung

Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có sự góp mặt của 2 nguyên tố chính là C và H. Ngoài ra, hợp chất hữu cơ có thể chứa các nguyên tố khác như O, N, P, halogen… Liên kết chủ yếu có trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị.Các hợp chất hữu cơ hầu hết đều dễ bay hơi, dễ cháy cũng như kém bền với nhiệt.Các phản ứng trong hoá học hữu cơ thường chậm và không hoàn toàn. Những phản ứng này thường xảy ra trong điều kiện phải đun nóng và có các chất xúc tác.

Các phương trình trong chương trình Hóa hữu cơ 11

Dưới đây là một số phương trình hóa học trong chương trình Hóa hữu cơ 11 mà các em cần thuộc nằm lòng.

Ankan

Phản ứng thế của ankan

\begin{aligned}&\circ CH_4+Cl_2\xrightarrow{ánh\ sáng}CH_3Cl+HCl\\&\circ CH_3-CH_3+Cl_2\xrightarrow{ánh\ sáng}CH_3-CH_2Cl+HCl\end{aligned}
Phản ứng tách và oxi hóa của ankan
\begin{aligned}&\circ CH_3-CH_3\xrightarrow{t^o}CH_2=CH_2+H_2\\&\circ C_4H_{10}\xrightarrow{cracking}CH_4+C_3H_6\\&\circ 2CH_4\xrightarrow{1500^oC}C_2H_2+3H_2\\&\circ CH_4+O_2\xrightarrow{t^o}HCHO+H_2O\\\end{aligned}
Phản ứng điều chế ankan
\begin{aligned}&\circ CH_3CHOONa+NaOH\xrightarrow{t^o}CH_4+Na_2CO_3 \text{ (phản ứng giảm mạch cacbon)}\\&\circ Al_4C_3+12H_2O\to 3CH_4+4Al(OH)_3\end{aligned}

Anken

Phản ứng cộng vào liên kết đôi
\begin{aligned}&\circ CH_2=CH_2+H_2\xrightarrow{t^o}CH_3-CH_3\\&\circ CH_2=CH-CH_3+H_2\xrightarrow{t^o}CH_3-CH_2-CH_3\\&\circ CH_3=CH-CH_2+HCl\to CH_3-CHCl-CH_3\\&\circ nCH_2=CH_2\xrightarrow{t^o,\ xt,\ p}\sout{\ (\ }CH_2-CH_2\sout{\ )\ }_n\\&\circ nCH_3=CH-CH_2\xrightarrow{t^o,\ xt,\ p}\sout{\ (\ }CH(CH_3)-CH_2\sout{\ )\ }_n\\&\circ 3CH_2=CH_2+2KMnO_4+4H_2O\to 3HOCH_2-CH_2OH+2KOH+2MnO_2\\\end{aligned}
Phản ứng điều chế anken
\begin{aligned}&\circ C_2H_2+H_2 \xrightarrow{t^o}C_2H_4\\&\circ CH_3-CH_2OH\xrightarrow{170^oC}CH_2=CH_2+H_2O\\\end{aligned}

Ankin

Phản ứng cộng của ankin
CH\equiv CH+H_2 \xrightarrow{t^o}CH_2=CH_2
Phản ứng trùng hợp của ankin
\begin{aligned}&\footnotesize\circ\text{Phản ứng Đime hóa}\\&2CH \equiv CH \xrightarrow{t^o} CH\equiv C-CH=CH2\\&\footnotesize\circ\text{Phản ứng Trime hóa}\\&3CH \equiv CH \xrightarrow{600^oC} C_6H_6\\&\footnotesize\circ\text{Phản ứng Polime hóa}\\&nCH\equiv CH \xrightarrow{xt,\ t^o,\ p} \sout{\ (\ }CH \equiv CH \sout{\ )\ }_n\\\end{aligned}
Phản ứng thế của ankinAnkin + AgNO3: Dẫn khí axetilen vào dung dịch hỗn hợp AgNO3/NH3 thu được kết tủa màu vàng.


CH\equiv CH+2AgNO_3+2NH_3\to CAg\equiv CAg+2NH_4NO_3
Phản ứng điều chế ankin
\begin{aligned}&\footnotesize\circ\text{Nhiệt phân metan}\\&2CH_4\xrightarrow{1500^oC}C_2H_2+3H_2\\&\footnotesize\circ\text{Thủy phân }CaC_2\text{ (có trong đất đèn)}\\&CaC_2+H_2O\to Ca(OH)_2+C_2H_2\\\end{aligned}

Ankađien

Phản ứng cộng của ankađien
\begin{aligned}&\circ CH_2=CH-CH=CH_2+2H_2\xrightarrow{t^o}CH_3-CH_2-CH_2-CH_3\\&\circ CH_2=CH-CCH+H_2\xrightarrow{t^o}CH_2=CH-CH=CH_2\\&\circ CH_2=CH-CH=CH_2+Br_2\xrightarrow{-80^oC}CH_2Br-CHBr-CH=CH_2\\&\circ CH_2=CH-CH=CH_2+Br_2\xrightarrow{-80^oC}CH_2Br-CH=CH-CH_2Br\\\end{aligned}
Phản ứng điều chế ankađien
\begin{aligned}&\circ nCH_2=CH-CH=CH_2 \xrightarrow{xt,\ t^o,\ p} \sout{\ (\ }CH_2-CH=CH-CH_2\sout{\ )\ }_n\\&\circ CH_3-CH_2-CH_2-CH_3 \xrightarrow{t^o}CH_2=CH-CH=CH_2+2H_2\\\end{aligned}

Benzen

Phản ứng thế của benzen
*

Phản ứng điều chế benzen
*

Stiren

Sitren vừa có tính chất giống anken (nối đôi ở nhánh), vừa có tính chất giống benzen (có vòng thơm).

Phản ứng cộng của stiren
*

Phản trùng hợp của stiren
*

Ancol

Phản ứng đặc trưng của ancol

\begin{aligned}&\circ 2C_2H_5OH+2Na\to 2C_2H_5ONa+H_2\\&\circ 2C_3H_5(OH)_3+Cu(OH)_2\to _2Cu+2H_2O\\&\circ C_2H_5OH\xrightarrow{170^o C}C_2H_4+H_2O\\&\circ C_2H_5OH+HCl\xrightarrow{t^o}C_2H_5Cl+H_2O\\&\circ C_2H_5OH+CuO\xrightarrow{t^o}CH_3CHO+Cu+H_2O\\&\circ CH_3OH+C_2H_5OH \xrightarrow{140^o C}C_2H_5OCH_3+H_2O\\&\circ C_2H_6O+3O_2 \xrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\\\end{aligned}
Phản ứng điều chế ancol
\begin{aligned}&\circ C_2H_4+H_2O \xrightarrow{H^+}C_2H_5OH\\&\circ C_6H_{12}O_6 \xrightarrow{t^o}2C_2H_5OH+2H_2O\end{aligned}

Phenol

Phản ứng đặc trưng của phenol
*

Phản ứng điều chế phenol

Anđehit

Phản ứng đặc trưng của anđehit
\begin{aligned}&\circ CH_3CHO+H_2 \xrightarrow{t^o}C_2H_5OH\\&\circ CH_3CHO+2AgNO_3+3NH_3+H_2O\to CH_3COONH_4+2Ag+2NH_4NO_3\\&\circ 2CH_3CHO+O_2 \xrightarrow{t^o}2CH_3COOH\\\end{aligned}
Phản ứng điều chế anđehit
\begin{aligned}&\circ CH_4+O_2\xrightarrow{t^o}HCHO+H_2O\\&\circ C_2H_4+O_2\xrightarrow{t^o}CH_3CHO\\&\circ C_2H_2+H_2O\xrightarrow{H_2SO_4}CH_3CHO\\&\circ C_2H_5OH+CuO\xrightarrow{t^o}CH_3CHO+Cu+H2O\end{aligned}

Xeton

Phản ứng đặc trưng của xeton
\begin{aligned}&\circ CH_3COCH_3+H_2 \xrightarrow{t^o} CH_3CHOHCH_3\\&\circ CH_3CHOHCH_3+CuO \xrightarrow{t^o} CH_3COCH_3+Cu+H_2O\end{aligned}
Phản ứng điều chế xeton

Axit hữu cơ

Axit hữu cơ thường là axit yếu. Tuy nhiên, những axit này vẫn có đầy đủ các tính chất hóa học của một axit và một số tính chất khác.


\begin{aligned}&\bull CH_3COOH+Na\to CH_3COONa+12H_2\\&\bull CH_3COOH+NaOH\to CH_3COONa+H_2O\\&\bull 2CH_3COOH+CaCO_3\to (CH_3COO)_2Ca+CO_2+H_2O\\&\bull 2CH_3COOH+MgO\to (CH_3COO)_2Mg+H_2O\\&\bull CH_3COOH+C_2H_5OH \xrightarrow{t^o}CH_3COOC_2H_5+H_2O\\&\bull CH_3OH+CO \xrightarrow{t^o}CH_3COOH\\&\bull C_2H_5OH+O_2 \xrightarrow{men\ giấm}CH_3COOH+H_2O\\&\bull 2CH_3CHO+O_2 \xrightarrow{t^o}2CH_3COOH\\&\bull 2CH_3CH_2CH_3CH_2+5O_2\xrightarrow{t^o}4CH_3COOH+2H_2O\end{aligned}

Học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại fundacionfernandovillalon.com Education

fundacionfernandovillalon.com Education là nền tảng học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn uy tín và chất lượng hàng đầu Việt Nam dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình giảng dạy bám sát chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, fundacionfernandovillalon.com Education sẽ giúp các em lấy lại căn bản, bứt phá điểm số và nâng cao thành tích học tập.


Ký Hiệu Hóa Học Là Gì? Các Ký Hiệu Hóa Học Lớp 8 Đầy Đủ, Chi Tiết

Tại fundacionfernandovillalon.com, các em sẽ được giảng dạy bởi các thầy cô thuộc TOP 1% giáo viên dạy giỏi toàn quốc. Các thầy cô đều có học vị từ Thạc Sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong giáo dục. Bằng phương pháp dạy sáng tạo, gần gũi, các thầy cô sẽ giúp các em tiếp thu kiến thức một cách nhanh chóng và dễ dàng.

fundacionfernandovillalon.com Education còn có đội ngũ cố vấn học tập chuyên môn luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học tập và cá nhân hóa lộ trình học tập của mình.

Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu cùng nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của fundacionfernandovillalon.com Education luôn đảm bảo đường truyền ổn định chống giật/lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.

Nhờ nền tảng học livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, các em có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.

Khi trở thành học viên tại fundacionfernandovillalon.com Education, các em còn nhận được các sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp toàn bộ công thức và nội dung môn học được biên soạn chi tiết, kỹ lưỡng và chỉn chu giúp các em học tập và ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn.

Xem thêm: Một Đoạn Mạch Ab Gồm Hai Đoạn Mạch Am Và Mb Mắc Nối Tiếp


Ancol Etylic Là Gì? Tính Chất Hóa Học Và Cách Điều Chế Ancol Etylic

fundacionfernandovillalon.com Education cam kết đầu ra 7+ hoặc ít nhất tăng 3 điểm cho học viên. Nếu không đạt điểm số như cam kết, fundacionfernandovillalon.com sẽ hoàn trả các em 100% học phí. Các em hãy nhanh tay đăng ký học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học 2022 – 2023 tại fundacionfernandovillalon.com Education ngay hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39% giảm từ 699K chỉ còn 399K.