+ Số electron trong phân lớp được ghi bằng chỉ số ở phía trên bên phải kí hiệu của phân lớp: s2, p6, d10…
– Tuy các electron được sắp xếp lần lượt theo mức năng lượng từ thấp đến cao, tuy nhiên khi Z tăng, trong cấu hình e, các phân lớp có sự chèn mức năng lượng theo dãy như sau
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
* Lưu ý: các electron được phân bố vào các AO theo phân mức năng lượng tăng dần và có sự chèn mức năng lượng. Tuy nhiên, khi viết cấu hình electron, các phân mức năng lượng cần được sắp xếp lại theo từng lớp.
Bạn đang xem: Số electron lớp ngoài cùng
Cùng THPT Ninh Châu ôn lại kiến thức liên quan nhé!
Nội dung
1. Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
– Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron.
– Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng và nguyên tử heli không tham gia vào các phản ứng há học ( trừ 1 số điều kiện đặc biệt) ví dụ cấu hình electron của các nguyên tử này rất bền. Đó là các nguyên tố khí hiếm chỉ có một nguyên tử.
– Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhường electron là nguyên tử của các nguyên tố kim loại (trừ H, He, B).
– Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhận electron thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.
– Các nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.
=> Như vậy, lớp e ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của một nguyên tố, và khi biết được cấu hình e của nguyên tử có thể dự đoán được loại nguyên tố.
| Cấu hình e lớp ngoài cùng | ns1, ns2, ns2np1 | ns2np2 | ns2np3, ns2np4, và ns2np5 | ns2np6 (He : 1s2) |
| Số electron thuộc lớp ngoài cùng | 1,2,3 | 4 | 5,6 hoặc 7 | 8 (2 ở He) |
| Loại nguyên tố | Kim loại (trừ H, He, B) | Có thể là kim loại hoặc phi kim | Thường là phi kim | Khí hiếm |
| Tính chất cơ bản của nguyên tố | Tính kim loại | Có thể là tính kim loại hay tính phi kim | Thường có tính phi kim | Tương đối trơ về mặt hóa học |
* Các ví dụ về xác định số e trong nguyên tử:
Ví dụ 1: Nguyên tử Fe có Z= 26.
+ Có 26e
+ Các e được phân bố như sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Có sự chèn mức năng lượng 4s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 .
Hoặc viết gọn:
Ví dụ 2: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là Z = 26
a. Cấu hình electron của ion Fe2+ là :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
2. Bài tập vận dụng
Bài 1. Cho biết cấu hình electron của nguyên tử một số nguyên tố sau :
a. 1s2 2s2 2p6 3s1
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c.1s22s22p2
d. 1s22s22p63s23p63d64s2
e. 1s22s2
f. 1s22s22p1
g. 1s1
h. 1s2
1. Hãy cho biết những nguyên tố nào là kim loại, phi kim ?
2. Nguyên tố nào trong các nguyên tố trên thuộc họ s, p hay d ?
3. Nguyên tố nào có thể nhận 1 electron trong các phản ứng hóa học ?
Giải:
1. Những nguyên tố kim loại là: (a), (d), (e), (f), (h)
Những nguyên tố phi kim là: (b), (c), (g)
2. Nguyên tố thuộc họ s là: (a), (e), (g), (h)
Nguyên tố thuộc họ p là: (b), (c)
Nguyên tố thuộc họ d là: (f)
3.
Xem thêm: Bắt Phong Trần Phải Phong Trần Cho Thanh Cao Mới Được Phần Thanh Cao
Nguyên tố có thể nhận 1 electron trong các phản ứng hóa học là: (b)
(Vì b có 7e lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận 1 e để đạt được cấu hình bền)
Bài 2. Có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt bằng 3, 6, 9, 18?
Giải:
Số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử bằng 3, 6, 9, 18 lần lượt là 1, 4, 7, 8. Do các nguyên tử có cấu hình electron như sau: